RPP - SPU

BAHAN AJAR

KIMIA DASAR

Sistim Periodik Unsur

 

OLEH

NAMA               : AHMAD DAMANHURI

PRODI                 : MATEMATIKA

NPM                 : 11210075

KELAS             : 1C

SEKOLAH TINGGI KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

(STKIP) HAMZANWADI SELONG

2011/2012

Standar Kompetisi          : Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan   ikatan   kimia

Kompetisi Dasar        : Memahami sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui  pemahaman konfigurasi elektron.

Indikator                      : Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, affinitas elektron dan keelektronegatifan dalam Sistem Periodik Unsur (SPU).

Tujuan Pembelajaran  :

Setelah mempelajari Kegiatan Belajar, diharapkan pelajar mampu:

·         Memahami keteraturan sifat-sifat unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)

·         Memahami kecenderungan sifat kereaktifan unsur dalam satu periode dan satu golongan

·         Menjelaskan perkembangan dasar pengelompokan unsur-unsur.

·         Menganalisis sistem periodik pendek (Mendeleyev) dan menemukan

kelemahannya.

·         Menjelaskan arti golongan, nama khusus beberapa golongan dan periode.

·         Menghubungkan konfigurasi elektron dengan pengelompokan unsur-unsur

pada sistem periodik unsur.

·          Menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom,

afinitas elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi).

MATERI:  SISTEM PERIODIK

1.     Pengelompokan Unsur-Unsur dan Perkembangannya

Pengetahuan berbagai sifat fisis dan kimia yang dimiliki oleh unsur dan senyawanya telah banyak dikumpulkan oleh para ahli sejak dahulu. Akan  tetapi  pengetahuan  tadi  masih  merupakan  fakta-fakta  yang terpisah-pisah, sehingga untuk mempermudah mempelajari, memahami, serta mengingat  maka  diperlukan penyusunan  berdasarkan kesamaan atau kemiripan sifat-sifatnya.

Tabel Sistem Periodik merupakan suatu cara untuk menyusun dan mengklasifikasi unsur-unsur, dimana unsur-unsur yang mirip sifatnya diletakkan pada kelompok yang sama. Dengan melihat Tabel Sistem Periodik, para kimiawan dalam sekejap dapat  menginformasikan unsur- unsur mana yang mempunyai kemiripan sifat.

Pengelompokan unsur-unsur yang paling awal dan sederhana berdasarkan sifat-sifatnya adalah menjadi kelompok logam dan non- logam.

Tabel  Sifat Logam dan Non-logam

Logam	Non-logam
 mempunyai kilap logam  dapat ditempa  dapat diulur menjadi kawat  mengahantar panas dan listrik  Pada umumnya berupa padatan	 tidak mengkilap  tidak dapat menghantar panas atau listrik  pada ummnya berupa gas atau cairan

Lavoisier dalam bukunya (1789) mencatat 16 unsur logam dan 7 unsur bukan logam saat itu, yaitu:

1.  Kelompok logam:

Emas	Antimon	Kobal	Perak
Tembaga Timah	Besi Molibden	Mangan Nikel	Platina Raksa

Seng                Wolfram          Timbal          Bismut

2.  Kelompok bukan logam

Belerang          Hidrogen         Oksigen Arsen       Pospor                Nitrogen Karbon

Johann W. Dobereiner (1817) adalah orang pertama yang menemukan adanya hubungan antara sifat unsur dan massa atom relatifnya. Temuan Dobereiner adalah:

Jika  tiga  unsur  yang  sama  sifatnya  disusun  secara  berurutan menurut bertambahnya massa atom relatifnya, maka:

o Massa  atom  relatif  unsur  yang  kedua  merupakan rata-rata massa atom relatif  unsur pertama dan ketiga.

o Sifat lain unsur yang kedua menunjukkan sifat antara yang

      pertama dan ketiga.

Meskipun  triade  Dobereiner  ini  masih  jauh  dari  sempurna, namun temuan ini mendorong orang untuk menyusun daftar unsur- unsur lebih lanjut sesuai dengan sifat-sifatnya.

John Newlands (1865) menemukan hubungan lain antara sifat unsur dengan massa atom relatif, sesuai dengan hukum yang disebutnya “hukum oktaf”. Ia menyusun unsur-unsur ke dalam kelompok tujuh unsur dan setiap unsur kedelapan mempunyai sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur kesembilan mirip dengan unsur kedua, dan seterusnya.

Tabel  Daftar Newlands

H 1	Li 2	Be 3	B 4	C 5	N 6	O 7
F 8	Na 9	Mg 10	Al 11	Si 12	P 13	S 14
Cl 15	K 16	Ca 17	Cr 18	Ti 19	Mn 20	Fe 21
Co dan Ni 22	Cu 23	Zn 24	Y 25	In 26	As 27	Se 28
Br 29	Rb 30	Sr 31	Ce dan La 32	Zr 33	Di dan Mo 34	Ro dan Ru 35
Pd 36	Ag 37	Cd 38	U 39	Sn 40	Sb 41	I 42
Te 43	Cs 44	Ba dan V 45	Ta 46	W 47	Nb 48	Au 49
Pt dan Ir 50	Os 51	Hg 52	Tl 53	Pb 54	Bi 55	T h 56

Simpulan dari Daftar Newlands adalah:

Sifat-sifat unsur merupakan pengulangan secara oktaf

Kelemahannya ialah:

 Tidak memperhitungkan letak unsur-unsur yang belum ditemukan

 Terdapat banyak pasangan unsur yang terpaksa ditempatkan pada satu posisi daftar.

Begeyer  de  Chancourtois,  adalah  orang  pertama  yang berhasil memperoleh suatu penyusunan unsur secara periodik berdasarkan fakta bahwa jika unsur-unsur disusun menurut penurunan massa atom, diperoleh secara periodik unsur yang sifatnya mirip.

De Chancourtois menggunakan harga massa atom relatif dalam garis lilitan sebuah silinder tegak. Dibaginya permukaan badan silinder menjadi enambelas bagian yang sama dengan garis yang sejajar dengan sumber silinder, berdasarkan massa atom relatif oksigen-16. Kurva dialurkan dari dasar silinder ke atas dengan sudut 45o. Kurva ini disebut “Telluric Screw” dan pada garis vertikal terdapat unsur-unsur yang mirip sifatnya.

2.  Sistem Periodik Pendek

Julius Lothar Meyer  (1870 dari Jerman) menemukan hubungan yang lebih jelas antara sifat unsur dan massa atom relatif. Ia menemukan keperiodikan sifat unsur-unsur, jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatif. Dalam mempelajari keperiodikan unsur-unsur ia lebih menekankan pada sifat-sifat fisika.

Meyer membuat grafik dengan mengalurkan volume atom unsur terhadap massa atom relatif. Volume atom unsur diperoleh dengan cara membagi massa atom relatif dengan kerapatan unsur. Grafik menunjukkan bahwa unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada bagian grafik yang mirip bentuknya. Misalnya Na, K, Rb terdapat di puncak grafik, ini menunjukkan bahwa ada hubungan antara sifat unsur dengan massa atom relatifnya.